现有几种离子

己知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________；

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。

(3)写出D固体分解的化学方程式______________。

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵

B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化

C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度

D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

下列与化学概念有关的说法正确的是

A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子

C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质

D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物

a b c d e f g h I j k l

A. 含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l

B. 萃取水中碘，选用b、c、d、f

C. 将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l

D. 检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i

向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是

A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂

B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原

C．随着反应的进行，该废水的pH会增大

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是

A. B13和B14互为同位素

B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合

C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子

下列推断正确的是

A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同

C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目小于NA

B．0.1mol H216O中所含中子总数为1.2NA

C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3NA

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A. A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低

B. B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物

C. D与C形成的化合物均为碱性氧化物

D. 离子半径大小顺序：r(D)＞r(B)＞r(C)