短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍.C是地壳中含量最高的元素.D是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是A. A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低B. B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物C. D与C形成的化合物均为碱性氧化物D. 离子半径大小顺序:r 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A. A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低

B. B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物

C. D与C形成的化合物均为碱性氧化物

D. 离子半径大小顺序：r(D)＞r(B)＞r(C)

练习册系列答案

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下列说法中正确的是 ( )

A．任何一个水分子，其本身都是固体

B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化

C．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩

D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

甲乙

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应

C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

下列说法正确的是

A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2

B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是

A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂

B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原

C．随着反应的进行，该废水的pH会增大

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

金属及其化合物有许多重要的用途

(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。

(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。

(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。

100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。

在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小 C．密度减小 D．气体压强增大

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