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科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是

A. B13和B14互为同位素

B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合

C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子

练习册系列答案
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某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的 （ ）

A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是

选项

环境要求

离子或分子

A

A12(SO4)3溶液中

K+、A1O2—、Cl—、NO3—

B

溶液pH＞7

Na+、SO32—、K+、S2—

C

水电离产生的c(OH—)＝10—l2mol/L的溶液

ClO—、CO32—、NH4+、K+

D

氯气中

O2、NH3、CO2、HC1

X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可形成离子化合物P，Z与M同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。

（1）元素N位于周期表中的位置 。

（2）实验室制取Y元素的最简单氢化物的化学方程式为 。

（3）有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式 。

（4）将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

（5）P在D2O反应的化学方程式为 。

（6）将Q通入BaCl2溶液中是否产生现象（填“是”或“否”），若再通入N的单质对应的离子方程式为 。

除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，过滤

B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液，洗气

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，过滤

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，过滤

现有几种离子

己知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________；

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。

(3)写出D固体分解的化学方程式______________。

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z

由此推断下列说法错误的是( )

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z2可以置换出X2+溶液中的X

某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合价是 。

② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为 ，还原1 mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4·7H2O；

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中逐渐通入过量CO2

②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤

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