选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3） 分离水和苯的混合物；

（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶体；

J．SO2；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。

（1）写出X元素符号 ，画出Z元素的原子结构示意图 。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式 。

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。

（3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________

（4）工业上生产氯气的方程式为________________________。

（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。

某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。

A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是 。

（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。

E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算

（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。

（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。

（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。

下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A．化学反应速率v B．化学平衡常数K

C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw

在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化