题目内容
下列数据不一定随着温度升高而增大的是
A．化学反应速率v B．化学平衡常数K
C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw
下列金属单质中，不能从CuCl2溶液中置换出铜的是（ ）
A．锌 B．镁 C．钠 D．铁
已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA
B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA
D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
已知3.0g AO32－ 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是
A．A元素的相对原子质量为12
B．AO32－的摩尔质量为60
C．3.0gAO32－ 的物质的量是0.02mol
D．A原子的摩尔质量32g/mol
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是
A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等
B．不同气体的分子大小几乎相等
C．标准状况下不同气体的密度几乎相等
D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等
反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2
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。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
CO2+H2
盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)
H2（g）+
I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
D．K1=
K2