在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O=2H2↑+O2↑

③F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：

下列判断正确的是（ )

A． BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B． K2SO4、CuSO4一定不存在

C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D． C为单一溶质溶液

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-；

由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A． PbO2为还原剂，具有还原性

B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C． 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol

D． 酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是（ ）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1

现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是_________(填序号，下同)，属于盐的是_________，属于氧化物的是________，能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：

（1）B、C分别是______________、___________________。

（2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。

向C中滴加D，离子方程式：_____________________。

（3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。

用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。

（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。

下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1） 反应的②的离子方程式为__________。.

（2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。

（3） 请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。

（5） 己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4

三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。