有一包白色粉末.由BaCl2.K2SO4.CaCO3.NaOH.CuSO4中的一种或几种组成.为了探宄它的成份.进行了如下实验:下列判断正确的是( )A． BaCl2, CaCO3一定存在.NaOH可能存在B． K2SO4.CuSO4一定不存在C． K2SO4.NaOH.CaCO3.BaCl2一定存在.K2SO4可能存在D． C为单一溶质溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：

下列判断正确的是（ )

A． BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B． K2SO4、CuSO4一定不存在

C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D． C为单一溶质溶液

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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )

某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA—)，设有下列四种溶液体系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D． 0.02 mol/L的氢氧化钠溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）H+浓度最大的是，最小的是。

（2）H2A浓度最大的是，最小的是。

（3）A2— 浓度最大的是，最小的是。

在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：

A．6 B．5 C．12 D．13

有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：

（1）B、C分别是______________、___________________。

（2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。

向C中滴加D，离子方程式：_____________________。

（3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32-

C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

下列事实与胶体性质有关的是（）

①豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层

④工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析

A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．全部

把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（）。

A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．HClO

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