用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目.并填空.(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是 ,被氧化的物质是 .(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO.氧化产物是 .氧化剂与还原剂的质量比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。

（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。

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溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )

A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为

A. B. C. D.

要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是：

A．通入适量HCl气体 B．适量NaOH固体 C．适量KOH固体 D．加水

在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：

A．6 B．5 C．12 D．13

己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（）

A． PbO2为还原剂，具有还原性

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol

D．酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32-

C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1

下列物质中含原子总数最多的是（）

A．0.5mol NH3 B．9.03×1023个HCl分子

C．8g CH4 D．44.8L氧气(标准状况下)

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