有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1

下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是

A．①②③ B．①② C．①③ D．②

将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是

A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K【Al(OH)4】的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A、B、C、D四种化合物，其屮A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

写出A—E的化学式

A：_______、B：________、C：_________、D：________、E：__________。

要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请按要求填空。

（1）Na2CO3固体(NaHO3)除杂方法_______________，反应的化学方裎式_____________。

（2）FeCl2溶液(CuC12)除杂试剂____________，反应的离子方程式_______________。

（3）Mg粉(A1)除杂试剂___________，反应的离子方程式_______________________。

用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化学方程式。

（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。

某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化.

请回答下列问题：

（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________。

（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：_______E：_______F：_________

（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________。

（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是___________，现象为___________。

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。