题目内容
有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.3:1
下列叙述正确的是( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-
C.能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物
D.电离时能产生H+的化合物是酸
下列离子中半径最大的是
A. Na+ B. Mg2+ C. O2- D. F-
高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A.三处 B.四处 C.五处 D.六处
A、B、C、D四种化合物,其屮A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
写出A—E的化学式
A:_______、B:________、C:_________、D:________、E:__________。
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2 >I-> Fe2+>H2O2> Cl-,则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
D.H2O2 +SO2 = H2SO4
将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。
求:(l)生成二氧化碳的体积(标准状况);
(2)稀释后溶液中H+的物质的量浓度;
(3)稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。
下列关于氧化物的叙述正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.酸性氧化物都能与水化合生成酸
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A. 当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂
C. 某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化
D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化