题目内容
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K【Al(OH)4】的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
下列叙述不正确的是
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1－100nm之间
B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
C．氧化还原反应的本质是电子转移
D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA
水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
下列叙述正确的是( )
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?
B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。
（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。
（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。
（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中错误的是
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=4
在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是
A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝
某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变是（ ）
A．NO3- B．CO32-、 NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-
