一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。

（2）判断滴定终点的方法是 __________________ 。

（3）计算:血液中含钙离子的浓度为 __________ g·mL-1。

以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；

B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA

C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA

从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是

A．①③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．③④

将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是

①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3

A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A, 7：2 B．7：1 C．7：4 D．7：3

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

下列离子方程式不正确的是

A．在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

下列实验过程始终无明显现象的是

A．CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中

C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HCl气体通入NaSiO3溶液中