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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A, 7：2 B．7：1 C．7：4 D．7：3

练习册系列答案
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25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是

A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，

②2M2++R22M3++2R-

③2+Z2R2+2。由此判断下列说法正确的是( )

A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡， 现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是

①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液

A．②①④⑥⑤③ B．②⑥①③④⑤ C．②⑥③④①⑤ D．②①③④⑥⑤

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A．水电离的c(H+):①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )

A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3- B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+

C．NO3-、SO42-、K+、OH- D．NO3-、HCO3-、Ba2+、Cl-

下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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