题目内容

下列离子方程式不正确的是

A．在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

练习册系列答案
相关题目

下表是五种银盐的浓度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag+ + S2- = Ag2S↓

B．向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变

C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐渐加入硝酸银溶液，先生成的是黄色的AgI

D．常温下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三种物质的溶解度逐渐减小

在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___________；仪器b中可选择的试剂为___________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________________（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有___________性，写出相应的化学方程式________________。

（4）E装置中浓硫酸的作用________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为___________（用含m、n字母的代数式表示）。

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；

B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA

C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )

A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL

C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2

有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网