在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，平衡向逆反应方向移动

B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少

C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠 B．向水中通入二氧化硫气体

C．将水加热煮沸 D．向水中加硫酸钠晶体

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水

C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥

下列各项与化学平衡移动原理无关的是

A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

B．收集氯气用排饱和食盐水的方法

C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

A．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

下列说法正确的是

A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

B．电离平衡常数受溶液浓度的影响

C．H2CO3的电离常数表达式：K＝

D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是