题目内容
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 B.向水中通入二氧化硫气体
C.将水加热煮沸 D.向水中加硫酸钠晶体
练习册系列答案
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色 | 待测液中含有Fe3+ |
B | 室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 |
某溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能分别为
离子 | NO 3 - | SO 42- | H + | Al3+ | M n+ |
浓度(mol·L-1) | 3 | 4 | 2 | 2 | a |
A.Ag+、1.5 B.Mg2+、1.5 C.Ba2+、1.5 D.Fe3+、0.5