题目内容
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污
B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水
C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉
练习册系列答案
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固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠
NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是
氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。