已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3△H＜0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是

①容器体积不变，再充入NO2

②容器体积不变，再充入N2O4

③使体积增大到原来的2倍

④升高温度

A．① B．②③ C．①② D．③④

0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，又知：H2O (l) == H2O（g）△H = +44 kJ·mol-1，则B2H6的燃烧热为

A．2165 kJ·mol-1 B．2033 kJ·mol-1 C．406.6 kJ·mol-1 D．2077 kJ·mol-1

某温度下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L－1·min－1)。下列判断错误的是

A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1

B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，则v = 1.26 mmol·L－1·min－1[

C．b < 318.2

D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．达平衡时，Z的体积分数为10%

C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。

（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。显色时间t1大约是 。

（4）根据表中数据可以得出的结论是 。

为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。