题目内容
某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)
3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是
A．m=2
B．达平衡时，Z的体积分数为10%
C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1
2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1
②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1
回答下面问题
（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为 。
（2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。
化学键 | C≡O | H－H | C－H | H－O |
断裂1mol需要能量 / kJ | a | 436 | 414 | 463 |
则a＝ 。
（3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是 。
（4）下表列出了在一定条件下，在
3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。
容器序号 | 温度 / ℃ | 物质的起始浓度 / mol·L－1 | 物质平衡时浓度/ mol·L－1 | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
Ⅰ | 100 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.02 |
Ⅱ | 100 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | |
Ⅲ | 200 | 0 | 0 | 0.10 | b |
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；
② 容器Ⅱ中，开始时，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；
③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；
④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。
N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是
HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅
