题目内容

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L－1·min－1)。下列判断错误的是

c(mol·L－1)

T / K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

a

1.80

328.2

9.00

7.50

6.00

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1

B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，则v = 1.26 mmol·L－1·min－1[

C．b < 318.2

D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

练习册系列答案
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关于维生素C的说法中不正确的是（ ）

A．易溶于水，水溶液显酸性 B．受热易被氧化

C．在水溶液中容易被还原 D．新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C

如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)；

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

a．各物质的浓度不变；

b．容器内气体压强不变；

c．容器内气体密度不变；

d．容器内气体颜色不变；

e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；

f．混合气体的平均分子量不变。

A．ae B．aef C．abc D．ac

反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是 。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3△H＜0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝－Q2kJ/mol

A．①② B．①②③ C．②③ D．②

下列说法错误的是（ ）

A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

B．缺碘易患大脖子病

C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

（1）生成沉淀的化学方程式为_______________________．

（2）硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4) =_________________________．

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g

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