有关下列说法的判断正确的是

A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B. 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质

C.NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验

D. 打磨磁石制指南针不涉及化学反应

物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

下列说法正确的是

①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

②铝罐可久盛食醋

③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应

④ 将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应

⑤明矾能水解生成Al（OH）3.胶体，可用作净水剂

⑥Fe与S混合加热生成FeS2

⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个

下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存

B.该溶液能使碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2

C.该溶液和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为： Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓

D. 该溶液与足量铜粉 反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

下列实验可实现检验或鉴别目的的是

A.根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质

B.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C.用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2

D.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；

②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中属于酸性氧化物的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________，能形成酸雨的是_____________。

②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。

（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。

②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。

②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。

典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

（2）上述四种金属的氧化物中：

①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

③常温下为黑色固体的是_________________。

（3）上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的现象是_______________。

②具有两性的是_________________。

（4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

a→_________、_________→_________、_________→i。

其中与i相连漏斗的作用是______________。

②为探究氨气和氯气的反应

a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

c．过滤；

d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。