在1L含0.2molKOH.0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba(NO3) 2 的混合溶液中.逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液.下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是(已知AlO2-和Ba2+可以大量共存) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

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7．硫、氮均是非金属性很强的非金属元素，能够形成众多的化合物．
（1）SO₂有多种制备方法，写出对应的化学方程式：
①利用化合反应制备：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
②利用复分解反应制备：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
③高温下FeS₂在氧气中燃烧：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：B>C

B. 简单离子的半径：D>C

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；

②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。

②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。

（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。

②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。

②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。

下列说法中不正确的是

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

C．硅胶可做袋装食品的干燥剂

D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

下列说法不正确的是

①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

③装饰材料释放的甲醛会造成污染

④84消毒液的有效成分是NaClO

⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

⑥因为NH3.H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3

A. 1个 B. 0个 C.2个 D. 4个

海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判断正确的是（）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇

D．步骡④的操作是过滤

常温常压下，气体体积的大小取决于

A．分子大小

B．分子质最

C．分子总数

D．分子间的平均距离

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