13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物
B．用瓷坩埚熔融烧碱
C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH
12．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
11．下列可以大量共存且溶液为无色的离子组是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+
10．已知m mol某气体的质量为a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm
9．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水         b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
8．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
属于强电解质的是（2）（4）（9）；
属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
②写出下列物质的电离方程式：
NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
KNO3：KNO3=K++NO3-．
7．某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4mL（标准状况）Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是（　　）
A．Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B．Fe2+、H+、NO3-、K+
C．Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D．Fe2+、Br-、NO3-、Cl-
6．已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）
A．Cl2发生还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能
5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．
4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．试根据2-氯乙醇的结构完成下列反应的化学方程式：
（1）2-氯乙醇和浓H2SO4共热至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共热CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共热CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空气混合后再通过热的铜网2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
（5）上述4种产物和银氨溶液混合后，再用水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
 0  173929  173937  173943  173947  173953  173955  173959  173965  173967  173973  173979  173983  173985  173989  173995  173997  174003  174007  174009  174013  174015  174019  174021  174023  174024  174025  174027  174028  174029  174031  174033  174037  174039  174043  174045  174049  174055  174057  174063  174067  174069  174073  174079  174085  174087  174093  174097  174099  174105  174109  174115  174123  203614 

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