2．下列说法不正确的是（　　）
A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrOn+）．在这种离子中，n=8
D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能为（　　）
所含离子NO${\;}_{3}^{-}$SO${\;}_{4}^{2-}$H+Na+Mn+
浓度（mol/L）3121a
A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2
20．向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）
A．FeCl2B．KNO3C．FeSO4D．HCl
19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）
A．10QB．5Q～10QC．3QD．8Q
18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．
17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX2的电子式．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高温}$Na2S+2CO2+2H2O．
16．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
（1）装置中的b电极是阳极（填“阳极”或“阴极”）．
（2）a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是D（填字母）．
A．KSCN溶液    B．CuCl2溶液    C．H2O2溶液   D．K3[Fe（CN）6]．
15．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
B．相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C．NH4Cl 溶解度随温度变化较大
D．工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA
B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的分子数为 6 NA
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA
13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．
（3）反应II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解
L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．
 0  173841  173849  173855  173859  173865  173867  173871  173877  173879  173885  173891  173895  173897  173901  173907  173909  173915  173919  173921  173925  173927  173931  173933  173935  173936  173937  173939  173940  173941  173943  173945  173949  173951  173955  173957  173961  173967  173969  173975  173979  173981  173985  173991  173997  173999  174005  174009  174011  174017  174021  174027  174035  203614 

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