14．现有Na2CO3.NaHCO3和NaCl的固体混合物100g(1)将该混合物加热到质量不再减少为止.反应方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}——青夏教育精英家教网——

14．现有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的固体混合物100g
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有16.8g NaHCO₃；
（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有CF（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管　　　E．玻璃棒 F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）．该反应过程的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；则该混合物中有40.8g NaCl．

13．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
（1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．所得滤液中的阳离子是Mg²⁺、Al³⁺、H⁺；过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：Mg（OH）₂．
（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO₂气体，发生的离子方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

12．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-．取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe³⁺；；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
（3）由步骤②可知，溶液中含有I^-；
（4）由步骤③可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有Ba²⁺，由此可排除SO₄^2-的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用焰色反应（填操作名称）进行检验．

11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请写出C→D的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

10．长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（　　）

O₂

9．现有四份体积、浓度均相等的AgNO₃溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（　　）

AlCl₃溶液．

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	B．	加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe²⁺
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

7．以下说法不正确的是（　　）

	A．	物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
	B．	在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高
	C．	元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原
	D．	失电子越多的物质，其还原性越强

6．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（　　）

5．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃②Al③Al（OH）₃ ④Al₂O₃．

0 173790 173798 173804 173808 173814 173816 173820 173826 173828 173834 173840 173844 173846 173850 173856 173858 173864 173868 173870 173874 173876 173880 173882 173884 173885 173886 173888 173889 173890 173892 173894 173898 173900 173904 173906 173910 173916 173918 173924 173928 173930 173934 173940 173946 173948 173954 173958 173960 173966 173970 173976 173984 203614