题目内容

5．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al③Al（OH）3  ④Al2O3．
A．②③B．③④C．②③④D．①②③④

分析 中学常见既能跟稀盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．

解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故①正确；
②Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故②正确；
③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；
④Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④正确，
故选D．

点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．

练习册系列答案
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15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
16．现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
（1）求混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
13．如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
B确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氢钠固体中含有碳酸钠
C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D
20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水
C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾
10．长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（　　）
A．O2B．Cl2C．HClOD．CO2
17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH是氧化产物B．生成1mol H2反应转移电子数为2NA
C．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂
14．为实现CO2减排，目前唯一技术成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO2．某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（标准状况）的CO2，并研究了吸收后的溶液（称为富液）的再生．
（1）该富液的溶质成分及其浓度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液体积变化）
（2）该富液中离子浓度关系正确的是bc．（填序号）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）传统的再生方法是将富液加热，使其脱碳再生．发生反应的化学方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的电解法是一种新型、高效、节能的再生方法．将富液通入阴极室，将KHCO3溶液通入阳极室进行电解，其原理如图1所示：

电解过程中，溶液中各物质浓度的变化情况如图2所示：
图示说明：
1：阳极室中c（K2CO3）
2：阳极室中c（KHCO3）
3：阴极室中c（K2CO3）
4：阴极室中c（KHCO3）
阳极室的溶液在电解过程中其组成几乎保持不变的原因是OH-在阳极失电子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），产生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；阴极室中的HCO3-、CO32-进入阳极室，发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以补充，溶液组成和浓度基本不变．
15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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