13．PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）
②
③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应．E的结构中含有两个甲基
请回答：
（1）A→B的化学方程式是
（2）F含有的官能团名称是羟基
（3）D的结构简式是
（4）上述变化过程中，属于加成反应的有3个
（5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是
（6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是ad
a．浓溴水    b．高锰酸钾酸性溶液     c．新制氢氧化铜    d．氯化铁溶液
（7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有4种．
12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
元素编号元素性质或原子结构
X第三周期元素的简单离子中半径最小
Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z原子核外电子数和周期序数相等
A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
（2）单质B的电子式．
（3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．
11．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．

（1）A装置是原电池，B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
10．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2 OH-+H2↑
③若乙中含有0.10mol•L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为3.612×1022 或0.06NA．
9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
8．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．
7．（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移方向和数目．
（2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4Na++HSO4-，
（3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
（5）根据反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题
氧化剂Cl2，还原剂NH3
反应中转移电子数是6
氧化剂与氧化产物的质量比213：28
当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是34g．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．钠在常温下不容易被氧化
D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
5．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，
a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液，E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
4．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．
 0  173765  173773  173779  173783  173789  173791  173795  173801  173803  173809  173815  173819  173821  173825  173831  173833  173839  173843  173845  173849  173851  173855  173857  173859  173860  173861  173863  173864  173865  173867  173869  173873  173875  173879  173881  173885  173891  173893  173899  173903  173905  173909  173915  173921  173923  173929  173933  173935  173941  173945  173951  173959  203614 

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