15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气.在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收.然后再用稀硫酸处理．①写出上述过程的化学方程式:S——青夏教育精英家教网——

15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

14．为保护环境，洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（　　）（填字母代号）．

13．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极
	B．	电解过程中Li⁺向A电极迁移
	C．	阳极电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	B极区电解液为LiOH溶液

氮可以形成多种化合物，如NO、NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理，H₂O₂的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^- HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-．写出阳极上的电极反应式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO

2CO₂+N₂，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①写出该反应的化学方程式2NO+2CO

2CO₂+N₂．
②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14（保留两位有效数字）．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表达式表示）．

11．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是2H₂SO₄?H₃SO₄⁺+HSO₄^-．
（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO₄^-，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生H⁺+NO₃^-?HNO₃（或NO₃^-+H₃SO₄⁺?HNO₃+H₂SO₄）（写离子方程式）反应．

10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	贝诺酯分子中有三种含氧官能团
	B．	用FeCl₃ 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
	C．	乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应
	D．	1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠

9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

8．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□H₂O
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃．

7．乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：

请回答下列问题：
（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl，D的核磁共振氢谱有5 组峰．
（3）乙偶姻中官能团的名称是羟基和羰基；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有6种．
（4）写出下列反应方程式
E→乙偶姻CH₃CHClCOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）COCH₃+NaCl；
F→G

-COOH+CH₃CHOHCHOHCH₃$?_{△}^{浓硫酸}$

-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-

6．铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）无水CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；
（3）SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s¹；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H₈AuCu₃．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm³．（含a的表达式）

0 173727 173735 173741 173745 173751 173753 173757 173763 173765 173771 173777 173781 173783 173787 173793 173795 173801 173805 173807 173811 173813 173817 173819 173821 173822 173823 173825 173826 173827 173829 173831 173835 173837 173841 173843 173847 173853 173855 173861 173865 173867 173871 173877 173883 173885 173891 173895 173897 173903 173907 173913 173921 203614