5．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（　　）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  　 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压凝成无色液体　　       ④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化                　　         ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．
A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+
3．有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
a．金属钠   b．FeCl3  c．碳酸钠溶液   d．HBr
②C的结构简式为；丙的结构简式为．
③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、其中一种．
a．苯环上的一氯代物有两种   b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应．
2．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
1．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
19．实验室制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸观察到的现象是：先生成红褐色沉淀后又溶解，反应所涉及到的化学方程式是：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
18．0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）0.2 mol，m（SO42-）28.8g．
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.025mol．
17．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为NA，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．
16．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能产生丁达尔效应的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④
 0  173718  173726  173732  173736  173742  173744  173748  173754  173756  173762  173768  173772  173774  173778  173784  173786  173792  173796  173798  173802  173804  173808  173810  173812  173813  173814  173816  173817  173818  173820  173822  173826  173828  173832  173834  173838  173844  173846  173852  173856  173858  173862  173868  173874  173876  173882  173886  173888  173894  173898  173904  173912  203614 

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