15．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 30mL 0.2mol/L KCl溶液 | B． | 20mL 0.1mol/L CaCl2溶液 | ||
| C． | 100mL 0.25mol/L NaCl溶液 | D． | 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液 |
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 | |
| B． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 | |
| D． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 |
12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
| A． | 可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O | |
| C． | 该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO- | |
| D． | 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH- |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 | |
| B． | 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 | |
| C． | 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 | |
| D． | 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 | |
| B． | 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 | |
| C． | 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L | |
| D． | 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 |
7．在标准状况下有33.6L H2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含有1.5 mol氢气 | B． | 含有9.03×1023个氢分子 | ||
| C． | 含有1.204×1024个氢原子 | D． | 气体质量为3g |
6．下列物质中物质的量最大的是（ ）
0 173715 173723 173729 173733 173739 173741 173745 173751 173753 173759 173765 173769 173771 173775 173781 173783 173789 173793 173795 173799 173801 173805 173807 173809 173810 173811 173813 173814 173815 173817 173819 173823 173825 173829 173831 173835 173841 173843 173849 173853 173855 173859 173865 173871 173873 173879 173883 173885 173891 173895 173901 173909 203614
| A． | 64g SO2 | B． | 3.01×1023个N2分子 | ||
| C． | 0.75mol H2SO4 | D． | 4g NaOH |