19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 8个中子的碳原子：12C | B． | HClO的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | 镁离子的结构示意图： | D． | 15N的电子排布式：1s22s22p4 |
16．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）
| 化学方程式 | 焓变 △H/（kJ•mol-1） | 活化能 Ea/（kJ•mol-1） | |
| 甲烷氧化 | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） | -802.6 | 125.6 |
| CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g） | -322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽重整 | CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） | +206.2 | 240.1 |
| CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g） | +165.0 | 243.9 |
（1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）
15．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mo/L | B． | 0.15mol/L | C． | 0.2mol/L | D． | 0.3mol/L |
14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA | |
| B． | 4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 | |
| C． | 常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 | B． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | ||
| C． | 硅胶常用作食品、药品干燥剂 | D． | 生石灰可用作食品的抗氧化剂 |
50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
0 173657 173665 173671 173675 173681 173683 173687 173693 173695 173701 173707 173711 173713 173717 173723 173725 173731 173735 173737 173741 173743 173747 173749 173751 173752 173753 173755 173756 173757 173759 173761 173765 173767 173771 173773 173777 173783 173785 173791 173795 173797 173801 173807 173813 173815 173821 173825 173827 173833 173837 173843 173851 203614
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间（min） | t | 5 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | 3 | c |
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．