12．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）通过计算写出该化合物的分子式C7H8O；
（2）已知该有机物①含有苯环②苯环上有两个取代基，写出其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．
11．已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（　　）
A．无论n为多少，m不可能为奇数
B．1个C3HmOn可能含有3个醛基
C．当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团
D．当m=8时，该物质可以发生加成反应
10．下列化学方程式不正确的是（　　）
A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
9．下列操作中错误的是（　　）
A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀
8．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．  2-乙基-1，3-丁二烯B．    甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  丁醇D．HOCH2CH2CH2OH   1，3-二丙醇
7．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（　　）
A．电解质溶液的pH保持不变
B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应
D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．为探究影响化学反应速率的因素，做了如下四组实验

（1）探究反应温度影响因素时，可依据的实验是A和C或B和D（填实验序号）．
（2）探究反应物浓度影响因素时，可依据的实验是A和B或C和D（填实验序号）．
（3）各组实验加入了不同体积的水，其目的是保证最后溶液的总体积相等．
（4）四组实验中最先产生沉淀的是D（填实验序号），原因是D组反应物浓度大且温度高．
5．现有500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，其中c（SO42-）=0.4mol/L，用A作电极电解该溶液，通电一段时间后停止（假设电解后溶液体积不发生变化）．
（1）若A是石墨，两极各收集到2.24L气体（标准状况）．
①阳极电极反应式是4OH-→2H2O+O2↑+4e-．
②阴极处的实验现象是石墨电极上有红色物质析出，电极上有气泡产生．
③溶液中c（K+）=0.4mol/L．
④电解后c（H+）=0.4mol/L．
（2）若A是质量相等的铜，反应后两极质量相差为3.2g．
①阴极电极反应式是Cu2++2e-→Cu．
②阳极质量变化量是1.6g．
4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
（1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
（2）产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶质是NaOH．
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
（7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．
3．Cl2和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互转化，反应如下：反应A：H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g），反应B：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．反应B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的电子式是．
（2）H2O中的化学键类型是共价键．
（3）反应A的△H=-183KJ/mol．
（4）反应B的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）断开1molH-O键所需能量约为462.9kJ．
 0  173605  173613  173619  173623  173629  173631  173635  173641  173643  173649  173655  173659  173661  173665  173671  173673  173679  173683  173685  173689  173691  173695  173697  173699  173700  173701  173703  173704  173705  173707  173709  173713  173715  173719  173721  173725  173731  173733  173739  173743  173745  173749  173755  173761  173763  173769  173773  173775  173781  173785  173791  173799  203614 

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