16．7.8g过氧化钠与足量水反应.生成气体的体积在标况时为1.12L.所得溶液中溶质为NaOH.溶质的物质的量浓度是0.4 mol•L-1．——青夏教育精英家教网——

16．7.8g过氧化钠与足量水反应，生成气体的体积在标况时为1.12L，所得溶液（体积为500mL）中溶质为NaOH，溶质的物质的量浓度是0.4 mol•L^-1．

15．对于反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，其中被还原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化剂是Cl₂，还原剂是Cl₂，氧化产物是HClO，还原产物是HCl（以上各空用相应的元素符号或化学式填写）．1mol Cl₂参加反应时，转移电子的物质的量为1 mol．

14．写出下列物质的电离方程式：
HCl═HCl=H⁺+Cl^- Ca（OH）₂═Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^- FeCl₃═FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

13．标准状况下有：①6.72L甲烷 ②3.01×10²³个氯化氢分子 ③13.6g H₂S ④0.2molNH₃四种气体：物质的量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②；质量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②．

12．将氢气在空气中点燃，再将导管移入盛有氯气的集气瓶中后，观察到氢气在氯气中燃烧，火焰颜色为苍白色，放出大量热，在集气瓶口有大量白雾，反应的化学方程式是：H₂+Cl₂=HCl．

11．把一小块钠放在石棉网上加热，钠熔化后燃烧，火焰颜色为黄色，产物颜色为淡黄色，反应的化学方程式是：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．

10．下列反应中，气体反应物只做还原剂的是（　　）

	A．	CO₂气体通入石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
	B．	钠被氧气氧化：4Na+O₂═2Na₂O
	C．	CO气体通过灼热的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
	D．	NH₃通入硝酸溶液中：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
	B．	2g氢气所含原子数目为N_A
	C．	在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为N_A
	D．	标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2N_A

按图所示装置进行实验，并回答下列问题．
（1）判断装置的名称：A池为原电池，锌极为负极，铜极为电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）石墨棒C₁为阳极，石墨棒C₂附近发生的实验现象为有气体生成，溶液变红；
（3）B池总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时锌的质量变化变小（填“变大”、“不变”或“变小”）了0.65g．

7．按下列要求写出反应的热化学方程式：
（1）常温下，1mol NO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，S）=4P（红磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

0 173577 173585 173591 173595 173601 173603 173607 173613 173615 173621 173627 173631 173633 173637 173643 173645 173651 173655 173657 173661 173663 173667 173669 173671 173672 173673 173675 173676 173677 173679 173681 173685 173687 173691 173693 173697 173703 173705 173711 173715 173717 173721 173727 173733 173735 173741 173745 173747 173753 173757 173763 173771 203614