6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL与0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反应.生成SO42-和R3+．Y值为( )A．40B．30C．20D．10——青夏教育精英家教网——

6．0.4mol/L Na₂SO₃溶液30mL与0.2mol/L K₂R₂O₇溶液Y mL恰好反应，生成SO₄^2-和R³⁺．Y值为（　　）

5．反应Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO₃（　　）

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	3.2gCH₄所含原子数为N_A
	B．	101KPa、298k时，4.9LO₂的原子数为0.4N_A
	C．	2.0mol/L K₂CO₃溶液100mL中K⁺数目为0.4N_A
	D．	11.2gFe与Cl₂反应时失电子数为0.4N_A

3．下列不属于电解质的是（　　）

2．下列微粒排列中：Cu₂S、S₈、Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆、□、S₂O₈^2-，□内物质不应是（　　）

1．FeCl₃溶液显酸性，原因（离子反应方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺配制时应该加入盐酸，目的是抑制水解；在FeCl₃溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀．

20．区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

19．向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．

18．写出下列反应的化学方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

17．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为

其基态原子有26种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM₃^-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp²．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

图B中原子堆积方式为体心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2；．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．

0 173572 173580 173586 173590 173596 173598 173602 173608 173610 173616 173622 173626 173628 173632 173638 173640 173646 173650 173652 173656 173658 173662 173664 173666 173667 173668 173670 173671 173672 173674 173676 173680 173682 173686 173688 173692 173698 173700 173706 173710 173712 173716 173722 173728 173730 173736 173740 173742 173748 173752 173758 173766 203614