10．在反应:3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中.请填写□中的数字是8．若有19.2g铜被氧化.参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol.被还原的HNO3的物质的量是——青夏教育精英家教网——

10．在反应：3Cu+□HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，请填写□中的数字是8．若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO₃的物质的量是0.8mol，被还原的HNO₃的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.6N_A．用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：

9．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物质是Fe₂（SO₄）₃，可能含有的物质是NaCl．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加AgNO₃溶液的方法来检验．（以上空格均填写化学式）
（2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

8．按要求写出对应反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO₂气2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe₂O₃）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

7．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O₂；（2）Z+Y→H₂O+W （3）Y+SO₂→Z+SO₃ 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（　　）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质所含元素的化合价越高，氧化性越强
	B．	物质失去电子数目越多，还原性越强
	C．	元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
	D．	置换反应一定有电子转移

5．用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^-3 mol的XO₄^-还原，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．由此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	铁元素在反应①和③中均被氧化
	B．	反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^-被氧化
	C．	氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞I₂＞Fe³⁺
	D．	还原性强弱顺序：I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-

3．我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．关于该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中，S和KNO₃是氧化剂，C是还原剂
	B．	上述反应中，每生成1 mollN₂需转移6mol电子
	C．	CO₂的摩尔质量为44 g
	D．	反应中的C若用石墨代替，石墨能导电，但属于非电解质

2．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	铁制菜刀生锈
	B．	氢氧化钠的表面发生潮解
	C．	铜制饰品上出现绿色斑点[Cu₂（OH）₂CO₃]
	D．	水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	酸碱中和反应均可表示为：OH^-+H⁺═H₂O
	B．	碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	C．	硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Ag+Cu²⁺

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