题目内容
10．在反应：3Cu+□HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是8．若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol，被还原的HNO3的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.6NA．用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
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分析 根据氢原子守恒得出硝酸前的数字为8，根据方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当3mol铜被氧化，则参加反应的硝酸为8mol，被还原的HNO3的物质的量是2mol，转移电子的数目为6mol；化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
解答 解：根据氢原子守恒得出硝酸前的数字为8，又方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当3mol铜被氧化，则参加反应的硝酸为8mol，被还原的HNO3的物质的量是2mol，转移电子的数目为6mol，所以若有19.2g即$\frac{19.2}{64}$=0.3mol铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol，被还原的HNO3的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.6NA，
化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：8；0.8；0.2；0.6NA；．
点评 本题以硝酸和铜反应为载体考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定硝酸的性质，再结合原子守恒关系式计算，题目难度不大．
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20．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1L该溶液中含KNO3 101g | |
| B． | 100mL该溶液中含KNO3 0.01mol | |
| C． | 1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液 | |
| D． | 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为 0.05mol/L |
18．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液 | B． | 10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液 | ||
| C． | 100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液 | D． | 10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液 |
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
2．下列溶液中Cl-浓度与150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 100mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液 | ||
| C． | 100 mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液 | D． | 150 mL 1 mol•L-1的KCl溶液 |