题目内容

2．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铁制菜刀生锈
B．氢氧化钠的表面发生潮解
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]
D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好

分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．生锈时Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．潮解为物理变化，与氧化还原反应无关，故B选；
C．现绿色斑点，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C不选；
D．维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与生活的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
C．在x点，c（M+）=c（R+）
D．中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROH＞MOH
13．血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是H，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）．
（2）写出基态Fe原子的核外电子排布式[Ar]3d64S2．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．
10．下列关于物质的保存不正确的是（　　）
A．NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B．氯水保存棕色细口瓶中
C．钠保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
17．下列实验中能达到相应目的是（　　）
A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）
B．②制取少量蒸馏水
C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
D．④配制200mL 0.10 mol•L-1盐酸
7．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2； （2）Z+Y→H2O+W  （3）Y+SO2→Z+SO3  则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（　　）
A．ZW Y XB．XYW ZC．YWZXD．ZWXY
14．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；
若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
11．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．该氯原子的相对原子质量为12a/b
B．m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol
C．该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol
D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol
12．（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热．
②△H、△H1、△H2、△H3的数学关系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
③6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
④煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，且放热多，污染小等．

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