15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(1)写出步骤“还原中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+.Fe+Cu——青夏教育精英家教网——

15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高的原因是温度高苯容易挥发．
（3）气体NO_x与氧气混后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为HNO₃；向滤液M中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀；
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．
操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

14．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4 H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO₃反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
将B中生成的FeCl₂溶液压人装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（2）加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去铁粉
（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	VⅡA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O（填元素符号）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO₄，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
（6）表示①与③形成的化合物的电子式

，写出它的一种用途做灭火剂等．

10．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	每生成0.6mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A
	B．	有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A
	C．	有6.72L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A
	D．	溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na⁺的数目就增加0.1N_A

9．某无色溶液能与铝作用放出H₂，则下列离子组合中可能的是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺		B．	OH^-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba²⁺、Cl^-
	C．	H⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg²⁺、Ba²⁺		D．	OH^-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg²⁺

8．在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（　　）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，②偏铝酸钠溶液中加盐酸，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，④氯化铝溶液中滴加氨水．

7．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如图1：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为30%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
（5）如图2是将过程②产生的气体SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15．

6．尿素可作为H₂O₂的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH₂）₂•H₂O₂]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是低温蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．CO（NH₂）₂•H₂O₂分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CH₄与水蒸气作用生产CO₂和H₂的热化学方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）为测定产品中H₂O₂的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：
MnO₄^-+

8H₂O；
②计算出产品中H₂O₂的质量分数为28.3%．
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+CO₃^2-+6H₂O．

0 173507 173515 173521 173525 173531 173533 173537 173543 173545 173551 173557 173561 173563 173567 173573 173575 173581 173585 173587 173591 173593 173597 173599 173601 173602 173603 173605 173606 173607 173609 173611 173615 173617 173621 173623 173627 173633 173635 173641 173645 173647 173651 173657 173663 173665 173671 173675 173677 173683 173687 173693 173701 203614