18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
C．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
17．下列有关说法正确的是（　　）
A．吸热反应一定不可以自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
16．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是一种金属单质，溶液C久置于空气中，则可以证明其是否变质的试剂是KSCN溶液；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是一种造成酸雨危害的气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，请写出由A、C反应生成B的离子方程式：HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（4）若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是硝酸（假设稀硝酸的还原产物只有NO，浓硝酸的还原产物只有NO2）．HNO3和H2SO4组成的混合溶液1L，溶液中c（H+）=1mol/L，与过量A反应得到无色气体体积6.72L（标准状况下），原溶液中D的物质的量浓度为0.2mol/L，假设反应后溶液体积不变，最终得到的溶液中溶质的物质的量为0.4mol．
15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
①加入浓溴水，溶液变为黄褐色；
②加入淀粉，未见蓝色；
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示．
试确定溶液中一定存在的离子及各离子物质的量分别是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
（1）X的原子结构示意图为．
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是离子晶体，其中所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键．
（4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3NA．
（5）X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式10Al+6NO3-+4OH-═10AlO2-+3N2↑+2H2O．
13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（　　）
编号信　息晶体类型
A沸点低，易溶于水，水溶液能导电离子晶体
B熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电分子晶体
C熔点3410℃，硬度大，固体不能导电金属晶体
D由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电原子晶体
A．AB．BC．CD．D
12．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
C．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
11．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（3）常温下，若NaOH溶液中的c（OH-）与NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示．则pH1+pH2为＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．
10．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应
B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
C．该有机物能与Na、Na2CO3、NaHCO3溶液发生反应
D．该有机物经催化氧化后与银氨溶液水浴加热，可生成光亮的银镜
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
A．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
 0  173500  173508  173514  173518  173524  173526  173530  173536  173538  173544  173550  173554  173556  173560  173566  173568  173574  173578  173580  173584  173586  173590  173592  173594  173595  173596  173598  173599  173600  173602  173604  173608  173610  173614  173616  173620  173626  173628  173634  173638  173640  173644  173650  173656  173658  173664  173668  173670  173676  173680  173686  173694  203614 

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