Question

14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
（1）X的原子结构示意图为．
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是离子晶体，其中所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键．
（4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N₂+2CO₂；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3N_A．
（5）X单质可以与NaNO₃、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；W是金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水，可推知W为Na；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y，Y为-2价，可推知Y为S，结合原子序数可知Z为Cl；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子，G原子最外层电子数=6-1=5，可推知G为N，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；W是金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水，可推知W为Na；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y，Y为-2价，可推知Y为S，结合原子序数可知Z为Cl；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子，G原子最外层电子数=6-1=5，可推知G为N．
（1）X为Al，原子核外有13的电子，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）W、X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质为NH₄Cl，属于离子晶体，含有离子键、共价键、配位键，
故答案为：离子晶体；离子键、共价键、配位键；
（4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物NO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，应生成氮气与二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO+2CO═N₂+2CO₂；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，CO物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，C元素化合价由+2升高为+4，转移的电子数为1.5mol×2×N_Amol^-1=3N_A，
故答案为：2NO+2CO═N₂+2CO₂；3N_A；
（5）Al单质可以与NaNO₃、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有氮气，还生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，
故答案为：10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及常用化学用语、元素化合物知识、氧化还原反应计算等，难度中等，推断元素是解题关键，（5）中离子方程式书写为易错点．