8．热化学方程式:(1)热化学方程式的意义:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1.表示温度在25度.压强101kp下.2molH2(g)和1molO2——青夏教育精英家教网——

8．热化学方程式：
（1）热化学方程式的意义：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，表示温度在25度，压强101kp下，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全反应生成2mol液态水时放出571.6KJ的热量．
（2）CH₄的燃烧热为890.31kJ/mol，用热化学方程式表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ•mol^-1．

7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；
（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为人体里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂后很快产生气体催化剂；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度．

6．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．请填写下列空白：

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（2）合金中铝的质量为5.4g．
（3）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

4．在500mL 2mol/L KAl（SO₄）₂的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）₂溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（　　）

	A．	Al（OH）₃和Al³⁺		B．	Al（OH）₃
	C．	Al³⁺、Al（OH）₃ 和AlO₂^-		D．	全部为AlO₂^-

3．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
NaHCO₃（Na₂CO₃）	CO₂	Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
FeCl₂（FeCl₃）	Fe	2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

2．回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L NH₃中含0.5N_A个氨分子，1.5mol氢原子．
（2）等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是5：6．
（3）4.8gCH₄中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
（4）光导纤维的主要成分是SiO₂．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A
	B．	32g O₂中含有的分子数为N_A
	C．	7.1gCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N_A
	D．	1 L 1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

20．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
	B．	少量金属钠保存在煤油中
	C．	向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
	D．	区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在装药品之前，首先要进行的操作是检查装置气密性．
（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
②浓硫酸的作用是除去水蒸气；
③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染空气．

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