18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42-
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2
17．有机化合物中当某一碳原子同时连有两个-OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：

试回答下列问题：
（1）X为Br（填元素符号）；反应①的反应类型是水解反应．
（2）写出M的结构简式：．
（3）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：
①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种．则E的同分异构体为、．
16．某同学设计了一个甲醇（CH3OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后有气泡产生．石墨电极上产生的气体是Cl2、O2．
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度0.1mol•L-1．（假设溶液体积不变）
15．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．
（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是碳棒，甲池中铁电极上电极反应式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞试液，Fe电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的HCl气体．
（3）丙池中粗铜电极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
14．298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-→Zn2+B．盐桥中K+向右池移动
C．Pt电极上有气泡出现D．左烧杯中溶液的红色变浅
13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
C．该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电
D．放电过程中OH-移向负极
12．现有下列短周期元素性质的数据：
　　元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径
（10-10m）		0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合价		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填化学式）．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
11．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．
（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4；
②氯气与铅共热：Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2；
③PbO2与浓盐酸共热：PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
10．自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO${\;}_{4}^{-}$、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2-→O2．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是6.02×1023．
9．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验需要480mL 2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
D．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
 0  173466  173474  173480  173484  173490  173492  173496  173502  173504  173510  173516  173520  173522  173526  173532  173534  173540  173544  173546  173550  173552  173556  173558  173560  173561  173562  173564  173565  173566  173568  173570  173574  173576  173580  173582  173586  173592  173594  173600  173604  173606  173610  173616  173622  173624  173630  173634  173636  173642  173646  173652  173660  203614 

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