14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的编号填在空格内．
A．萃取     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．C
（2）分离氢氧化钠溶液与泥沙的混合物．B
（3）分离苯（沸点为80.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．E
（4）分离水和四氯化碳的混合物．D．
13．（1）下列实验方法合理的是AD．
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是4.48L．
12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液         途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液   途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4          途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 molCl2，各转移2mole-
C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D．以上说法都不正确
11．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率：两者相同B．消耗的n（HNO3）：后者少
C．气体颜色：前者浅D．转移电子总数：前者多
10．下列说法中正确的是（　　）
A．医用酒精的浓度通常为75%
B．单质硅是光导纤维的主要材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示．NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．
8．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO4+H2O
D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O
6．已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（　　）
A．Na+、CH3COO-、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Cu2+、Cl-、I-D．K+、Cl-、Mg2+
5．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
则反应③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．
 0  173449  173457  173463  173467  173473  173475  173479  173485  173487  173493  173499  173503  173505  173509  173515  173517  173523  173527  173529  173533  173535  173539  173541  173543  173544  173545  173547  173548  173549  173551  173553  173557  173559  173563  173565  173569  173575  173577  173583  173587  173589  173593  173599  173605  173607  173613  173617  173619  173625  173629  173635  173643  203614 

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