4．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
3．将FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
此液体具有的性质是abd．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
2．用通式为“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（　　）
A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
B．某温度下液态IF5发生电离：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
C．BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
1．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（　　）
A．青蒿素的化学式为C15H20O5
B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环
D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子
20．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是
甲乙
AH2、O2N2、CuO
BHCl、NaOHFe、Al
CSiO2、浓H2SO4NaOH、C
DCO2、H2ONa2O2、NaCl
（　　）
A．AB．BC．CD．D
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
18．E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基；F→G的反应类型为加成反应
（2）E的结构简式为
（3）C的同系物X（分子组成为C9H10O3）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的X的同分异构体Y的结构简式
a．Y能与银氨溶液发生反应
b．Y能与FeCl3发生显色反应
c．1mol Y消耗2mol NaOH
d．Y的分子结构中有4种环境不同的氢原子
（4）写出M→N反应的化学方程式
（5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）
（6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
请写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的路线流程图（无机试剂任选）
合成流程路线图示例如下CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
17．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度       时间/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
下列说法不正确的是（　　）
A．10 min内，T1时υ（CO2）比T2时小B．温度：T1＞T2
C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）
16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5s4s1．
（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是H2O2分子与水分子间能形成氢键，A2B2分子是否为手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为8，其晶体密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．
15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）．
（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②．（选填代号）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm-3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
 0  173448  173456  173462  173466  173472  173474  173478  173484  173486  173492  173498  173502  173504  173508  173514  173516  173522  173526  173528  173532  173534  173538  173540  173542  173543  173544  173546  173547  173548  173550  173552  173556  173558  173562  173564  173568  173574  173576  173582  173586  173588  173592  173598  173604  173606  173612  173616  173618  173624  173628  173634  173642  203614 

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