14．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+.下列对该溶液的说法中.不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．该溶液中含有29.25gNaClC．配制——青夏教育精英家教网—

14．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

	A．	该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
	B．	该溶液中含有29.25gNaCl
	C．	配制100 mL该溶液需称量5.85gNaCl
	D．	量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N_A
	B．	40gNaOH含有钠离子数为N_A
	C．	1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 N_A
	D．	标准状况下，22.4L氢气含有N_A个氢原子

12．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
	B．	碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
	C．	能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
	D．	置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

11．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	与28gCO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44g
	B．	在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
	C．	16gO₂和16gO₃含的氧原子个数一样多
	D．	1L1mol•L^-1Fe（OH）₃胶体中胶体微粒数目等于N_A

10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

9．（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．

试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数
（2）确定这两种碳酸盐的化学式
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．

8．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．

（1）①丙烷（C₃H₈）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据否；该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．
②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q₃-Q₂+3Q₁）．

7．

有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na₂CO₃，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO₃，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A装置的气球膨胀速率大
	B．	若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
	C．	若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
	D．	最终两试管中Na⁺、Cl^-的物质的量一定相同

6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与I₂反应可生成FeI₃
②Al（OH）₃、Cu（OH）₂受热易分解，则Fe（OH）₃受热也易分解
③Na与O₂在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O₂反应也能生成Li₂O或Li₂O₂
④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
⑤不能用电解AlCl₃溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl₂溶液来制取金属镁．

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	蒸发FeCl₃溶液得氯化铁晶体
	B．	测量氯气的体积
	C．	作为制取少量SO₂的尾气吸收装置
	D．	制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

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