Question

14．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

• A． 该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
• B． 该溶液中含有29.25gNaCl
• C． 配制100 mL该溶液需称量5.85gNaCl
• D． 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

Answer 1

分析 A、溶液的浓度c=c（Na⁺）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$；
B、氯化钠的物质的量等于钠离子的物质的量，带入m=n•M计算；
C、根据n=c•V计算物质的量，带入m=n•M计算质量；
D、钠离子的物质的量与溶液的体积呈正比．

解答 解：A、溶液的浓度c=c（Na⁺）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故A正确；
B、氯化钠的物质的量等于钠离子的物质的量为0.5mol，氯化钠的质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B正确；
C、100ml溶液中含有氢氧化钠的物质的量n=c•V=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，但由于托盘天平只能精确到0.1g，故只能称量5.9g，故C错误；
D、则100ml溶液中含有0.1molNa⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．