6．下列化学变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．C→CO2B．CO→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
5．下列说法正确的是（　　）
A．得电子越多，其氧化性越强
B．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
C．SO42-中的硫元素化合价是+6价，处于S元素的最高价态，但SO42-不一定具有强氧化性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
4．上海市简称为沪，原意为“扈”，指一种捕鱼工具．说明古上海人以捕俄为生．海鱼“集体自杀”是未解的自然之谜．德国一些科学工作者认为是由于海上的浮游细菌产生的一种有毒有臭味气体造成的，这种气体在深海底部某些区域也会产生并构成一种生态系统，该气体是H2S；鉴定这种气体的方法是用湿润的醋酸铅试纸靠近气体，若试纸变黑即可说明气体为硫化氢．
3．Cl2通入Ca（OH）2溶液，反应化学方程式及离子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
①：漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙．
②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO；
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中失效，漂白粉失效原因，化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
2．在含m mol的AlCl3溶液里加金属钠，完全反应后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量是（　　）
A．m molB．2m molC．3m molD．4m mol
1．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）
20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分别构成燃料电池，它们具有的共同特点是（　　）
A．正、负极均可为惰性电极
B．正极的电极反应式均为O2+2H20+4e-=40H-
C．正极通入的气体必须为纯氧气
D．1mol上述燃料完全放电，转移的电子数均为2mol
19．常温下下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
①pH=0的盐酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氢氧化钠溶液，④pH=8的醋酸钠溶液．
A．1：10：102：108B．1：10：102：106C．14：13：12：8D．1：2：3：4
18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①H2（g）+CL2（g）=2HCL（g）△H1       H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H2
②C2H6O（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
C2H6O（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2
③2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1
2H2S（g）+O2（g）=2S（S）+2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H2．
A．①B．④C．②③④D．①②③
17．下列叙述正确的是（　　）
A．PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
B．10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL的PH=6
C．配制PH=11的氢氧化钠溶液1L，需要氢氧化钠固体质量0.4g
D．0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1
 0  173429  173437  173443  173447  173453  173455  173459  173465  173467  173473  173479  173483  173485  173489  173495  173497  173503  173507  173509  173513  173515  173519  173521  173523  173524  173525  173527  173528  173529  173531  173533  173537  173539  173543  173545  173549  173555  173557  173563  173567  173569  173573  173579  173585  173587  173593  173597  173599  173605  173609  173615  173623  203614 

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