6．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气B．过滤C．结晶D．振荡——青夏教育精英家教网——

6．下列不属于分离混合物的方法的是（　　）

5．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）

	A．	Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-		B．	K⁺ AlO₂^- NO₃^-OH^-
	C．	H⁺ NH₄ ⁺ Al³⁺ SO₄^2-		D．	H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

4．下列变化不属于化学变化的是（　　）

	A．	在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红
	B．	少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
	C．	SO₂通入品红中溶液变为无色
	D．	红糖水中加入活性炭溶液变为无色

3．在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺数目为0.2N_A个，从中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为0.2mol/L，其中SO₄^2-的物质的量为0.002mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.04mol/L．

2．同温同压下，密度相同的气体组是（　　）

1．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液 B．向水中加入Cu（OH）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测．

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+131.0kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行．
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O或2CO（NH₂）₂+6NO═2CO₂+4H₂O+5N₂．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4mg/（m³•s）．

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为

．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
Na₂O₂+S^2-+2H₂O═S+2Na⁺+4OH^-．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol•L^-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为90%；该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；此时该反应的平衡常数K=8100．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放电时溶液中H⁺移向正（填“正”或“负”）极．

18．在298K1.0l×l0⁵Pa下，将32gSO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
	B．	SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
	C．	SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
	D．	2SO₂（g）+2KOH（1）═2KHSO₃（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

17．下列关于Na₂CO₃的说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅
	C．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
	D．	相同温度下，CaCO₃在饱和Na₂CO₃溶液中的K_SP比在纯水中的小

0 173425 173433 173439 173443 173449 173451 173455 173461 173463 173469 173475 173479 173481 173485 173491 173493 173499 173503 173505 173509 173511 173515 173517 173519 173520 173521 173523 173524 173525 173527 173529 173533 173535 173539 173541 173545 173551 173553 173559 173563 173565 173569 173575 173581 173583 173589 173593 173595 173601 173605 173611 173619 203614