6．反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=1.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（C）=0.5 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（D）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（B）=0.4 mol•L-1•s-1 |
5．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| B． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| C． | 燃料电池能把化学能转化成电能 | |
| D． | 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA | |
| D． | 4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 | |
| B． | 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 | |
| C． | 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 | |
| D． | “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 |
2．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液．已知，氧化性：Cu2+＞Ni2+＞Fe2+．则以下叙述错误的是（ ）
| A． | 粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥” | |
| B． | 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 | |
| C． | 若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化 | |
| D． | 阴极反应只有Cu2++2e-═Cu |
1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA | |
| D． | 1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA |
20．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
0 173419 173427 173433 173437 173443 173445 173449 173455 173457 173463 173469 173473 173475 173479 173485 173487 173493 173497 173499 173503 173505 173509 173511 173513 173514 173515 173517 173518 173519 173521 173523 173527 173529 173533 173535 173539 173545 173547 173553 173557 173559 173563 173569 173575 173577 173583 173587 173589 173595 173599 173605 173613 203614
| A． | Fe+Cu2+=Fe2++Cu | B． | 2H2S+SO2=3S+2H2O | ||
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | 2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ |
如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈．
五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：