1．在同温同压下.一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气.另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应.可以收集二氧化碳气体bL.若a=b.则该有机物可能是( )A．HOOC-CH2-CH2OHB——青夏教育精英家教网—

A的结构式如图，据你所学知识，判断A属于（　　）

A．

酸类

B．

19．下列各组物质属于同分异构体的是（　　）

	A．	金刚石和石墨		B．	氨基乙酸和硝基乙烷
	C．	和		D．	甲基丙烯酸和甲酸丙酯

18．下列有关钠的化合物的叙述不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂可用作呼吸面具供氧剂，它还可以用于消毒、杀菌和漂白
	B．	NaH可用于和水反应制取氢气，NaH是共价化合物
	C．	Na₂CO₃的水溶液可用于油污的去除，其热溶液去污效果更好
	D．	侯氏制碱法，首先制取的是NaHCO₃，NaHCO₃受热分解生成碳酸钠

17．化学科学与材料、能源、信息、环境等科学密切相关．下列现象或事实的解释或解决问题的方法不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释或解决方法
A	大量的燃煤、燃油是形成雾霾的主要原因，	发展核能等清洁能源，减少化石燃料的使用
B	“地沟油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用	采用化学技术处理后代替汽油作燃料
C	氢氧化钠与氢氟酸都能与硅、二氧化硅反应	硅、二氧化硅都具有两性
D	漂白粉在空气中久置变质是	漂白粉中的有效成分与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

16．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于abc
a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为3NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

15．向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）碳的原子结构示意图为

，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe₂O₃D．Cu和Fe₂O₃ E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

13．

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在氢氧化钠固体（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH^-）＜ 10^-7 mol•L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
右边Cu电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
a电极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O═2NO₃^-+NO+2H⁺

0 173396 173404 173410 173414 173420 173422 173426 173432 173434 173440 173446 173450 173452 173456 173462 173464 173470 173474 173476 173480 173482 173486 173488 173490 173491 173492 173494 173495 173496 173498 173500 173504 173506 173510 173512 173516 173522 173524 173530 173534 173536 173540 173546 173552 173554 173560 173564 173566 173572 173576 173582 173590 203614

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